На основе измеренных величин энтальпий разбавления растворов K2SO4 в смесях ацетонитрил (АН) – вода определены термодинамические характеристики ионной ассоциации. По результатам измерения растворимости в тех же системах предпринята попытка нахождения энергии Гиббса растворения.

На основе доступных литературных экспериментальных данных с применением теории специфических взаимодействий (SIT) рассчитаны термодинамические константы устойчивости хлоро-, сульфато- и гидроксо- комплексов индия (III), коэффициенты специфических взаимодействий соответствующих комплексных частиц и реализованы модели водных индийсодержащих растворов в среде программы Mathcad. Проанализированы возникающие проблемы и пути их решения. Полученные результаты использованы для построения моделей жидкостной экстракции индия азотсодержащим олигомерным алкилфенолом.

Данная работа является развитием положения Дж. Гиббса, что «твердая масса не является всюду непрерывной по своей природе и состоянию», его предложения рассматривать реальный кристалл как «твердое тело, содержащее флюид», и утверждения, что «предложенный метод рассмотрения равновесного состояния превосходно применим и в том случае, когда флюид полностью заключен в твердом теле» (цитируется по [1]).

На основе предлагаемого модельного описания структуры растворов показано, что разность между аддитивностью по мольной и объемной доле для плотности растворов с преимущественно Ван-дер-Ваальсовскими взаимодействиями обусловлена чисто геометрическими факторами, а в случае ряда растворов, в которых присутствуют направленные взаимодействия, необходимо учитывать влияние даже разности молекулярных плотностей.

Исследованы особенности извлечения меди экстракцией Lix из растворов выщелачивания руды Удоканского месторождения .Определены оптимальные условия, обеспечивающие извлечения меди на 95-98 %.

Из данных по температурной зависимости предельных парциальных молярных объемов бис-мочевины в воде установлен факт ослабления гидратации растворенного вещества при увеличении температуры.

Сопоставлены результаты моделирования данных по концентрационной зависимости среднеионного коэффициента активности электролитов 1-1 в водных растворах, полученные с использованием уравнений различных моделей. Наилучшие результаты получены для предложенной автором модели, учитывающей электростатические взаимодействия, а также сольватацию и ассоциацию ионов. Найденные оценки трех параметров достаточны для адекватного расчета активности воды в многокомпонентных растворах.

Обоснованы уравнения, учитывающие вклад в неидеальность водных растворов электролитов электростатических взаимодействий, ионной ассоциации, а также независимой гидратации ионов различного вида. Установлено, что уравнения модели адекватно описывают концентрационные зависимости осмотических коэффициентов растворов и среднеионных коэффициентов активности электролитов, имеющих высокую растворимость в воде.

Проведено моделирование концентрационных зависимостей осмотических коэффициентов и активности воды в водных растворах солей п-толуолсульфоновой кислоты с использованием уравнений, учитывающих вклад в неидеальность различных взаимодействий. Наблюдаемые расхождения между результатами расчета и эксперимента находятся в пределах погрешности. Числа гидратации несколько возрастают с ростом температуры, что объяснено гидрофобной гидратацией анионов солей.

Бинарные смеси диолов с водой за редким исключением проявляют положительные отклонения от закона Рауля. Анализ зависимостей активности воды от состава этих смесей свидетельствует о том, что основной вклад в неидеальность вносит ассоциация воды. Уравнение кластерной модели в отличие от уравнения Ван Лаара математически адекватно описывает экспериментальные данные.